Referências:
DIAS, Diogo Lopes. "Geometria molecular"; Brasil Escola . Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-molecular.htm>. Acesso em 04 de dezembro de 2018.
Postagens
Octaédrica
Modelo-padrão de representação de geometria octaédrica Essa geometria molecular ocorre quando há uma molécula heptatômica (sete átomos) na qual o átomo central liga-se diretamente a seis outros átomos. Nesse caso, não há nuvem eletrônica não ligante. Exemplo: Hexafluoreto de enxofre (SF 6 ) Fórmula estrutural do SF 6 Na molécula do SF 6 , há sete átomos: um átomo de enxofre ligado a seis átomos de flúor. Todos os seis elétrons da camada de valência do enxofre estão participando das ligações químicas.
Bipiramidal
Modelo-padrão da representação de uma geometria bipiramidal Essa geometria molecular ocorre quando há uma molécula hexatômica (seis átomos) cujo átomo central liga-se diretamente a cinco outros átomos. Nesse caso, não há nuvem eletrônica não ligante. Exemplo: Penta-hidreto de fósforo (PH 5 ) Fórmula estrutural do PH 5 Na molécula do PH 5 , há seis átomos: um átomo de fósforo ligado a cinco átomos de hidrogênio. Todos os cinco elétrons da camada de valência do fósforo estão participando das ligações químicas.
Linear
Exemplo: Para moléculas diatômicas (com dois átomos) Polar – átomos diferentes: HCl H – Cl Apolar – átomos iguais: H 2 H – H Para moléculas triatômicas (com três átomos) Sem sobra de elétrons do elemento central. Apolares. Formam um ângulo de 180°. CS 2 S – C – S
Geometria
A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada e esparramada possível. Assim, conseguem adquirir a estabilidade. As geometrias moleculares são: linear, angular, trigonal planar, piramidal, tetraédrica, octaédrica, forma de T, bipirâmide trigonal, gangorra ou tetraédrica distorcida, quadrado planar e pirâmide de base quadrática.